Caesi hydroxide
Caesi hydroxide (CsOH) là một hợp chất gồm một ion caesi và một ion hydroxide. Nó là một base mạnh (pKb=-1.76), giống các hydroxide kim loại kiềm khác như natri hydroxide và kali hydroxide. Trên thực tế, caesi hydroxide đủ mạnh để nhanh chóng ăn mòn xuyên qua thủy tinh.
| Caesi hydroxide | |
|---|---|
 | |
| Tên khác | Caesium hydrate |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| ChEBI | |
| Số RTECS | FK9800000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CsOH |
| Khối lượng mol | 149.912 g/mol |
| Bề ngoài | Whitish-yellow deliquescent crystals |
| Khối lượng riêng | 3.675 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 272 °C (545 K; 522 °F)[1] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 300 g/100 mL at 30 °C |
| Độ hòa tan | Hòa tan trong ethanol[2] |
| Độ bazơ (pKb) | −0.8[3](CsOH(aq) = Cs+ + OH–) |
| Cấu trúc | |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | −416.2 kJ·mol−1 |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 104.2 J·K−1·mol−1 |
| Nhiệt dung | 69.9 J·mol−1·K−1[4] |
| Các nguy hiểm | |
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa |
| PEL | none[5] |
| LD50 | 570 mg/kg (đường miệng, chuột)[6] |
| REL | TWA 2 mg/m³[5] |
| IDLH | N.D.[5] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Caesi oxide Caesi fluoride |
| Cation khác | Lithi hydroxide Natri hydroxide Kali hydroxide Rubidium hydroxide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Do tính phản ứng mạnh, caesi hydroxide cực kỳ hút ẩm. Caesi hydroxide trong phòng thí nghiệm chủ yếu là muối hydrat.
Nó là một etchant đẳng hướng của silicon, lộ ra các mặt phẳng bát diện. Kỹ thuật này có thể tạo ra kim tự tháp và hố khắc hình thường xuyên cho các ứng dụng như hệ thống cơ điện tử. Chất này được biết là có độ chọn lọc cao hơn để khắc axit silicon có độ pha tạp cao hơn so với kali hydroxide.
Hợp chất này không thường được sử dụng trong các thí nghiệm do chi phí khai thác cao của caesi và hoạt tính phản ứng của nó. Nó hoạt động tương tự như các hợp chất rubidi hydroxide và kali hydroxide, nhưng mạnh hơn.
Tham khảo sửa
- ^ “ICSC 1592 - Cesium Hydroxide”.
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 4–51, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Popov, K. (2002). “7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Truy cập ngày 19 tháng 2 năm 2017.
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 5–14, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0111”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 21351-79-1 - HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M - Cesium hydroxide - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.