Caesi hydroxide

Caesi hydroxide
Tên khác	Caesium hydrate
Nhận dạng
Số CAS	21351-79-1
ChEBI	33988
Số RTECS	FK9800000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [OH-].[Cs+] ;
InChI	đầy đủ 1/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	CsOH
Khối lượng mol	149.912 g/mol
Bề ngoài	Whitish-yellow deliquescent crystals
Khối lượng riêng	3.675 g/cm³
Điểm nóng chảy	272 °C (545 K; 522 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	300 g/100 mL at 30 °C
Độ hòa tan	Hòa tan trong ethanol
Độ bazơ (pKb)	−0.8(CsOH(aq) = Cs+ + OH–)
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−416.2 kJ·mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	104.2 J·K−1·mol−1
Nhiệt dung	69.9 J·mol−1·K−1
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
PEL	none
LD50	570 mg/kg (đường miệng, chuột)
REL	TWA 2 mg/m³
IDLH	N.D.
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Caesi oxide; Caesi fluoride
Cation khác	Lithi hydroxide; Natri hydroxide; Kali hydroxide; Rubidium hydroxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Caesi hydroxide (CsOH) là một hợp chất gồm một ion caesi và một ion hydroxide. Nó là một base mạnh (pK_b=-1.76), giống các hydroxide kim loại kiềm khác như natri hydroxide và kali hydroxide. Trên thực tế, caesi hydroxide đủ mạnh để nhanh chóng ăn mòn xuyên qua thủy tinh.

Do tính phản ứng mạnh, caesi hydroxide cực kỳ hút ẩm. Caesi hydroxide trong phòng thí nghiệm chủ yếu là muối hydrat.

Nó là một etchant đẳng hướng của silicon, lộ ra các mặt phẳng bát diện. Kỹ thuật này có thể tạo ra kim tự tháp và hố khắc hình thường xuyên cho các ứng dụng như hệ thống cơ điện tử. Chất này được biết là có độ chọn lọc cao hơn để khắc axit silicon có độ pha tạp cao hơn so với kali hydroxide.

Hợp chất này không thường được sử dụng trong các thí nghiệm do chi phí khai thác cao của caesi và hoạt tính phản ứng của nó. Nó hoạt động tương tự như các hợp chất rubidi hydroxide và kali hydroxide, nhưng mạnh hơn.

Tham khảo

^ “ICSC 1592 - Cesium Hydroxide”.
^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 4–51, ISBN 0-8493-0594-2
^ Popov, K. (2002). “⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Truy cập ngày 19 tháng 2 năm 2017.
^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 5–14, ISBN 0-8493-0594-2
^ ^a ^b ^c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0111”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 21351-79-1 - HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M - Cesium hydroxide - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.

Liên kết ngoài

[1] “ICSC 1592 - Cesium Hydroxide”.

[hand-2] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 4–51, ISBN 0-8493-0594-2

[3] Popov, K. (2002). “⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Truy cập ngày 19 tháng 2 năm 2017.

[hand2-4] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 5–14, ISBN 0-8493-0594-2

[PGCH-5] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0111”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[6] Chambers, Michael. “ChemIDplus - 21351-79-1 - HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M - Cesium hydroxide - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]