Thủy ngân fulminat

Thủy ngân(II) fulminat, hoặc Hg(CNO)2, là một chất nổ chính. Nó là rất nhạy cảm với ma sát, nhiệtsốc và chủ yếu được sử dụng như một kích hoạt cho các vật liệu nổ khác trong mũ gõ và nổ mìn. Thủy ngân(II) cyanat, mặc dù công thức thực nghiệm của nó là giống hệt nhau, có một sự sắp xếp nguyên tử khác nhau; các anion cyanate và fulminat là các đồng phân.

Thủy ngân fulminat Cấu trúc hóa học
Thủy ngân fulminat

mercury(II) oxidoazaniumylidynemethane
Tên quy định IUPAC
Công thức hóa học Hg(ONC)2
Phân tử gam 284,6228 g/mol
Nhạy nổ với va chạm Cao
Nhạy nổ với ma sát Cao
Mật độ 4,43 g/cm³
Tốc độ truyền nổ 4.250 m/s
Tương đương TNT ?
Nhiệt độ nóng chảy N/A
Điểm phát nổ 150 °C
Bề ngoài Rắn, màu xám
Số CAS 628-86-4
PubChem 12359
SMILES [C-]#[N+][O-].[C-]
#[N+][O-].[Hg+2]
Thủy ngân(II) fulminat
Mercury-fulminate-3D-vdW.png
Mercuryfulminate puryfied.jpg
Tên khácFulminated Mercury
Nhận dạng
Số CAS628-86-4
PubChem11022444
ChEBI39152
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửHg(CNO)2
Khối lượng mol284,6228 g/mol
Bề ngoàitinh thể xám dương nhạt
Khối lượng riêng4,42 g/cm3
Điểm nóng chảy 160 °C (433 K; 320 °F)
Điểm sôi 356,6 °C (629,8 K; 673,9 °F)
Độ hòa tan trong nướcít hòa tan
Độ hòa tanTan trong ethanol, amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhđộ độc cao, dễ nổ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Hợp chất này được sử dụng đầu tiên như một thành phần mồi trong mũ đồng nhỏ bắt cháy vào những năm 1820, thủy ngân fulminat nhanh chóng thay thế đá lửa như một phương tiện để đốt cháy bột màu đen trong súng bắn mõm. Sau đó, trong cuối thế kỷ 19 và suốt thế kỷ 20, thủy ngân fulminat hoặc kali clorat được sử dụng rộng rãi trong việc mồi cho súng trường khép kín và đạn dược. Thủy ngân fulminat có lợi thế riêng biệt hơn kali clorat (KClO3) là không ăn mòn, nhưng dễ phân hủy theo thời gian tạo thành các thành phần cấu thành của nó. Các thủy ngân giảm mà kết quả tạo thành hỗn hợp với đồng thau mực, làm suy yếu nó, là tốt.. Ngày nay, thủy ngân(II) fulminat đã được thay thế trong mồi cháy bởi các hợp chất hóa học hiệu quả hơn. Không ăn mòn, ít độc hại và ổn định hơn theo thời gian; chúng bao gồm các dẫn xuất chì(II) azua, chì(II) styphnattetrazene. Ngoài ra, không một hợp chất nào ở trần cần thủy ngân(II) để sản xuất - một nguồn nguyên liệu khan hiếm trong thời chiến.

Việc pha chếSửa đổi

Thủy ngân(II) fulminat được pha chế bằng cách trộn thủy ngân vào axit nitric và thêm ethanol để hòa tan. Đầu tiên nó được bào chế bởi Edward Charles Howard năm 1800.[1] Cấu trúc tinh thể của hợp chất này được xác định vào năm 2007.

Bạc(I) fulminat có thể được chuẩn bị một cách tương tự, nhưng muối này thậm chí còn không ổn định hơn thủy ngân(II) fulminat; nó thậm chí có thể phát nổ dưới nước và không thể tích lũy với số lượng lớn bởi vì nó phát nổ theo trọng lượng riêng của nó.

Phân hủySửa đổi

Sự phân hủy nhiệt của thủy ngân(II) fulminat có thể bắt đầu ở nhiệt độ thấp đến 100 °C, mặc dù nó tiến hành ở một tỷ lệ cao hơn nhiều với nhiệt độ ngày càng tăng.

Một phản ứng có thể cho sự phân hủy thủy ngân(II) fulminat tạo ra khí carbon dioxide, khí nitơ và một sự kết hợp của các muối thủy ngân tương đối ổn định.

4Hg(CNO)2 → 2CO2 + N2 + HgO + 3HgOCNCN

Hg(CNO)2 → 2CO + N2 + Hg

Hg(CNO)2 → Hg(OCN)2 (cyanate hoặc / và isocyanate)

2Hg(CNO)2 → 2CO2 + N2 + Hg + Hg(CN)2 (thủy ngân(II) cyanide)

Liên kết ngoàiSửa đổi

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ Edward Howard (1800). “On a New Fulminating Mercury”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 90 (1): 204–238.