Titani(II) oxide
Titan(II) oxide (công thức hóa học: TiO) là một hợp chất vô cơ của titan và oxy. Nó có thể được điều chế từ titan(IV) oxide và kim loại titan ở 1500 ℃.[1] Nó không phải chất phân cực trong phạm vi TiO0,7 đến TiO1,3 và điều này là do các khoảng trống của Ti hoặc O trong cấu trúc muối mỏ biến dạng.[1] Trong TiO nguyên chất, 15% Ti và O đều rỗng. Việc ủ cẩn thận có thể gây ra sự sắp xếp thứ tự các chỗ trống tạo ra tinh thể dạng đơn nghiêng có 5 đơn vị TiO trong phân tử gốc thể hiện điện trở suất thấp hơn.[2] Một dạng nhiệt độ cao với các nguyên tử titan có dạng phối trí lăng trụ tam giác cũng được biết đến.[3] Dung dịch acid của TiO ổn định trong một thời gian ngắn sau đó bị phân hủy để tạo ra hydro:
| Titan(II) oxide | |
|---|---|
-oxide-3D-vdW.png) Cấu trúc của titan(II) oxide | |
| Danh pháp IUPAC | Titanium(II) oxide |
| Tên khác | Titan monoxide Hypotitanơ oxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | TiO |
| Khối lượng mol | 63,8794 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể màu đồng kim loại |
| Khối lượng riêng | 4,95 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 1.750 °C (2.020 K; 3.180 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | không tan |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Lập phương |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | tính độc thấp |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Titan(II) sulfide Titan(II) selenide Titan(II) teluride |
| Cation khác | Titan(III) oxide Titan(III,IV) oxide Titan(IV) oxide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
- 2Ti2+ (dd) + 2 H+ (dd) → 2Ti3+ (dd) + H2 (k)
TiO pha khí cho thấy các dải mạnh trong quang phổ của các sao lạnh (loại M).[4][5] Năm 2017, lần đầu tiên TiO được phát hiện trong khí quyển ngoài hành tinh; kết quả này vẫn còn được tranh luận trong các tài liệu.[6][7] Ngoài ra, người ta đã thu được bằng chứng về sự xuất hiện của phân tử TiO đime trong môi trường giữa các vì sao.[8]
Tham khảo sửa
- ^ a b Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (biên tập). Inorganic Chemistry, được dịch bởi Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Electrical and Magnetic Properties of TiO and VO, Banus M. D., Reed T. B., Strauss A. J., Phys. Rev. B 5, 2775 - 2784, (1972)doi:10.1103/PhysRevB.5.2775
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ http://www.stsci.edu/~inr/ldwarf.html
- ^ Jorgensen, Uffe G. (tháng 4 năm 1994). “Effects of TiO in stellar atmospheres”. Astronomy and Astrophysics. 284 (1): 179–186. Bibcode:1994A&A...284..179J.
- ^ Espinoza, Nestor; và đồng nghiệp (tháng 1 năm 2019). “ACCESS: A featureless optical transmission spectrum for WASP-19b from Magellan/IMACS”. MNRAS. 482 (2): 2065–2087. arXiv:1807.10652. Bibcode:2019MNRAS.482.2065E. doi:10.1093/mnras/sty2691.
- ^ Sedaghati, Elyar; Boffin, Henri M.J.; MacDonald, Ryan J.; Gandhi, Siddharth; Madhusudhan, Nikku; Gibson, Neale P.; Oshagh, Mahmoudreza; Claret, Antonio; Rauer, Heike (ngày 14 tháng 9 năm 2017). “Detection of titanium oxide in the atmosphere of a hot Jupiter”. Nature. 549 (7671): 238–241. arXiv:1709.04118. Bibcode:2017Natur.549..238S. doi:10.1038/nature23651. PMID 28905896.
- ^ Dyck, H. M.; Nordgren, Tyler E. "The effect of TiO absorption on optical and infrared angular diameters of cool stars" Astronomical Journal (2002), 124(1), 541-545. doi:10.1086/341039
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |