Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Thủy phân”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
AlphamaEditor, Executed time: 00:00:12.5447175 using AWB
Dòng 1:
[[ImageHình:Hydrolysis.png|thumb|Hydrolysis Reaction|300px|right|]]
'''Thủy phân''' thường để chỉ sự chia cắt liên kết hóa học bằng việc thêm nước. Khi một [[carbohydrate]] bị chia làm thành phần của nó là các phân tử đường bởi sự thủy phân (ví dụ [[sucrose]] được chia làm [[glucose]] và [[fructose]]), thuật ngữ này được gọi là '''đường phân'''.
 
==Ion kim loại==
Ion kim loại là [[Axit và bazơ Lewis|axit Lewis]], trong dung dịch nước chúng hình thành ion kim loại ngậm nước, công thức M(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub><sup>m+</sup>.<ref>{{Citechú bookthích sách |author=Burgess, J. |year=1978 |title=Metal ions in solution |location=New York |publisher=Ellis Horwood}}</ref><ref>{{citechú thích booksách | last = Richens | first =D. T. | title = The chemistry of aqua ions: synthesis, structure, and reactivity: a tour through the periodic table of the elements | publisher = Wiley | year = 1997 | isbn = 0-471-97058-1}}</ref> Ion ngậm nước qua thủy phân, với mức độ ít hay nhiều. Bước thủy phân thứ nhất có phương trình chung:
 
: M(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub><sup>m+</sup> + H<sub>2</sub>O {{eqm}} M(H<sub>2</sub>O)<sub>n−1</sub>(OH)<sup>(m−1)+</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
==Chú thích==
{{reflisttham khảo}}
 
{{sơ khai}}
 
[[Thể loại:Phản ứng hóa học]]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Thủy_phân”