Đồng(I) hydroxide

Đồng(I) hydroxide là base của đồng kim loại với ion hydroxide, công thức hóa học là CuOH, khối lượng mol là 80,55334 g/mol. Nó là một base yếu, ổn định khá kém. Màu CuOH tinh khiết có màu vàng hoặc vàng cam, nhưng thường có màu đỏ đậm vì các tạp chất. CuOH rất dễ bị oxy hóa ngay cả ở nhiệt độ phòng.

Đồng(I) hydroxide
Tên khác	Đồng hydroxide Đồng monohydroxide Cuprơ hydroxide Cuprum(I) hydroxide Cuprum hydroxide Cuprum monohydroxide
Nhận dạng
Số CAS	19650-79-4
PubChem	9855444
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [OH-].[Cu+]
InChI	đầy đủ 1S/Cu.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
ChemSpider	8031144
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuOH
Khối lượng mol	80,55334 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng đến vàng cam (tinh khiết) chất rắn đỏ đậm (không tinh khiết)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Đồng(II) hydroxide
Hợp chất liên quan	Đồng(II) oxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Điều chế

Đồng(I) hydroxide có thể được điều chế theo phản ứng sau:

${\rm {32S_{2}O_{3}^{2-}+32Cu^{2+}+16H_{2}O\xrightarrow {CH_{3}CH_{2}OH} 32CuOH\downarrow +3S_{8}+8S_{4}O_{6}^{2-}+8SO_{4}^{2-}}}$

Trong phản ứng này, etanol làm chất xúc tác. Nó cũng có thể là một dung môi cho lưu huỳnh phụ và do đó loại bỏ nó. Một phương pháp khác là cho đồng(I) chloride tác dụng với dung dịch NaOH:

${\rm {CuCl+NaOH\xrightarrow {\ } NaCl+CuOH\downarrow }}$

Phản ứng

Tương tự như sắt(II) hydroxide, đồng(I) hydroxide có thể dễ dàng bị oxy hóa thành đồng(II) hydroxide:

${\rm {4CuOH+2H_{2}O+O_{2}\xrightarrow {\ } 4Cu(OH)_{2}}}$