Nickel(II) perchlorat
Niken(II) perchlorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Ni(ClO4)2, là chất oxy hóa mạnh. Hexahydrat Ni(ClO4)2·6H2O cũng được biết đến. Cả hai chất đều có khả năng hòa tan rất tốt trong nước.
| Nickel(II) perchlorat | |
|---|---|
 Mẫu niken(II) perchlorat hexahydrat | |
| Danh pháp IUPAC | Nickel(II) perchlorate |
| Tên khác | Niken điperchlorat Nikenơ perchlorat Niken(II) chlorrat(VII) Niken điperchlorat(VII) Nikenơ perchlorat(VII) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ni(ClO4)2 |
| Khối lượng mol | 257,8636 g/mol (khan) 329,92472 g/mol (4 nước) 347,94 g/mol (5 nước) 365,95528 g/mol (6 nước) 420,00112 g/mol (9 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể màu lục lam (khan) tinh thể hình kim dài màu lục (5 nước)[1] tinh thể màu xanh lơ (6 nước) |
| Khối lượng riêng | 2,98 g/cm³ (khan)[2] 1,508 g/cm³ (6 nước) |
| Điểm nóng chảy | 140 °C (413 K; 284 °F) (6 nước) 149 °C (300 °F; 422 K) (5 nước, phân hủy một phần ở 103 °C (217 °F; 376 K)) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 259 g/100 mL (6 nước)[3], xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | tan trong cồn, aceton không tan trong chlorofom tạo hợp chất với amonia, hydrazin, urê, semicacbazit, cacbohydrazit, thiourê |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | nguồn oxy hóa |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Niken(II) perhenat Niken(II) nitrat |
| Cation khác | Sắt(II) perchlorat Coban(II) perchlorat |
| Hợp chất liên quan | Acid perchloric |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế sửa
Niken(II) perchlorat có thể thu được bằng cách cho acid perchloric phản ứng với niken(II) hydroxide hoặc niken(II) cacbonat. Muối thu được là pentahydrat, Ni(ClO4)2·5H2O. Ở −21,3 °C (−6,3 °F; 251,8 K), nonahydrat Ni(ClO4)2·9H2O sẽ được hình thành.[1]
Niken(II) perchlorat cũng có thể thu được bằng cách cho niken vào acid perchloric 6 mol/L để điện phân với dòng điện xoay chiều 50 Hz.[4]
Sản phẩm khan thu được bằng cách cho niken(II) trifluoroacetat và acid perchloric trong dung môi acid trifluoroacetic.
Ứng dụng sửa
Niken(II) perchlorat có thể được sử dụng để tổng hợp các hợp chất niken khác.
Hợp chất khác sửa
- Ni(ClO4)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Ni(ClO4)2·6NH3 là tinh thể màu tím nhạt.[5]
- Ni(ClO4)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Ni(ClO4)2·2N2H4 là chất rắn màu dương nhạt[6] hay Ni(ClO4)2·5N2H4 là tinh thể màu tím.[7]
- Ni(ClO4)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Ni(ClO4)2·6CO(NH2)2 là chất rắn màu vàng lục.[8]
- Ni(ClO4)2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như Ni(ClO4)2·3CON3H5 là chất rắn màu lam.[9]
- Ni(ClO4)2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như Ni(ClO4)2·3CON4H6 là tinh thể màu xanh lam, dễ nổ; mật độ khối 0,95 g/cm³.[10]
- Ni(ClO4)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Ni(ClO4)2·6CS(NH2)2 là chất rắn màu lục nhạt.[11]
- Ni(ClO4)2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như Ni(ClO4)2·2CSN3H5·3H2O là tinh thể màu dương[12] hay Ni(ClO4)2·3CSN3H5·2H2O là tinh thể màu dương đậm.[13]
Tham khảo sửa
- ^ a b Nickel Perchlorate, Ni(ClO4)2
- ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 442. Truy cập 8 tháng 2 năm 2021.
- ^ (zh) 谢高阳 等. 无机化学丛书 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社, 2011, tr. 290. 镍(II)的卤酸盐和高卤酸盐
- ^ 郭花枝,魏建红,张美月. 交流电解制备高氯酸镍[J]. 化学世界, 1991 (12): 531–533.
- ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 192 – [1]. Truy cập 1 tháng 4 năm 2020.
- ^ Sciencemadness Discussion Board - Exotic Primaries - Complex Salts. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.
- ^ (de)Bernhard Maissen, G. Schwarzenbach. Eine Substanz von äusserster Gefährlichkeit: Hydrazinnickelperchlorat. HELVETICA CHIMICA ACTA, 1951. 34 (6): 2084–2085. doi: 10.1002/hlca.19510340650
- ^ Co-ordination compounds of 1,3-dimethylurea. Truy cập 22 tháng 5 năm 2020.
- ^ Soviet Journal of Coordination Chemistry, Tập 2,Phần 2 (Consultants Bureau., 1977), trang 944. Truy cập 8 tháng 11 năm 2020.
- ^ M. B. Talawar, A. P. Agrawal, J. S. Chhabra, S. N. Asthana – Studies on lead-free initiators: synthesis, characterization and performance evaluation of transition metal complexes of carbohydrazide. J. Hazard Mater., 113 (1–3), 57–65 (ngày 10 tháng 9 năm 2004). doi:10.1016/j.jhazmat.2004.07.001.
- ^ Complexes of some nickel(II) salts with thiourea – Juan Costamagna. Truy cập 4 tháng 3 năm 2021.
- ^ Sirota, A., & Šramko, T. (1974). Square planar NiII complexes of thiosemicarbazide. Inorganica Chimica Acta 8, 289–291. doi:10.1016/s0020-1693(00)92630-6.
- ^ Chemické Zvesti, Tập 30,Trang 1-408 (1976), trang 94. Truy cập 10 tháng 3 năm 2021.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |