Nhôm nitrat là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitriccông thức hóa học Al(NO3)3. Dạng phổ biến nhất là tinh thể ngậm nước Al(NO3)3·9H2O.

Nhôm nitrat
Aluminium nitrate.png
Cấu trúc của nhôm nitrat
Dusičnan hlinitý.JPG
Mẫu nhôm nitrat
Danh pháp IUPACAluminium nitrate
Tên khácAxit nitric, muối nhôm
Nhôm trinitrat
Nhôm(III) nitrat
Nhôm nitrat(V)
Nhôm trinitrat(V)
Nhôm(III) nitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS13473-90-0
PubChem26053
Số RTECSBD1040000 (khan)
BD1050000 (9 nước)
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửAl(NO3)3
Khối lượng mol212,9936 g/mol (khan)
321,08528 g/mol (6 nước)
357,11584 g/mol (8 nước)
375,13112 g/mol (9 nước)
Bề ngoàitinh thể trắng hút ẩm
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng1,72 g/cm³ (9 nước)
Điểm nóng chảy 66 °C (339 K; 151 °F) (khan)[1]
73,9 °C (165,0 °F; 347,0 K) (9 nước)
Điểm sôi 150 °C (423 K; 302 °F) (9 nước, phân hủy)
Độ hòa tan trong nướckhan:
60 g/100 mL (0 ℃)
73,9 g/100 mL (20 ℃)
160 g/100 mL (100 ℃)
9 nước:
67,3 g/100 mL
Độ hòa tan trong metanol14,45 g/100 mL
Độ hòa tan trong etanol8,63 g/100 mL
Độ hòa tan trong etylen glycol18,32 g/100 mL
Chiết suất (nD)1,54
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhdễ cháy, nguồn oxy hóa
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
3
 
PELnone[2]
LD504280 mg/kg, oral (rat)
REL2 mg/m³[2]
IDLHN.D.[2]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Điều chếSửa đổi

Nhôm nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với axit nitric đặc, vì nhôm tạo thành một lớp thụ động ngăn phản ứng diễn ra.

Nhôm nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với nhôm clorua. Nitrosyl clorua được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí.

Nhôm nitratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa nhôm sunfat và một muối nitrat với một cation thích hợp như bari, stronti, canxi, bạc hoặc chì.

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

Ứng dụngSửa đổi

Nhôm nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất uranium, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.

Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố họ Actini.[3]

Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng:

Al(NO3)3 + 3NaOHAl(OH)3↓ + 3NaNO3

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ “aluminum nitrate”.
  2. ^ a ă â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Liên kết ngoàiSửa đổi