Vanadi(II) iodide

Vanadi(II) iodide
Tên khác	Hypovanadơ iodide; Vanadi điodide
Nhận dạng
Số CAS	15513-84-5
PubChem	84959
Số EINECS	239-545-6
InChI	đầy đủ 1S/2HI.V/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	76640
Thuộc tính
Công thức phân tử	VI2
Khối lượng mol	304,749 g/mol (khan); 376,81012 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể đỏ tím (khan); chất rắn lục nhạt-dương (4 nước); chất rắn tím (6 nước)
Khối lượng riêng	5,44 g/cm³
Điểm nóng chảy	800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (thăng hoa)
Điểm sôi	1.400 °C (1.670 K; 2.550 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan); tan (ngậm nước)
Độ hòa tan	ít tan trong etanol, benzen, cacbon tetrachloride, cacbon đisulfide; tạo hợp chất với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadi(II) fluoride; Vanadi(II) chloride; Vanadi(II) bromide
Cation khác	Vanadi(III) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Vanadi(II) iodide là một hợp chất vô cơ, một muối của vanadi và axit iothydric có công thức VI₂, tinh thể đỏ tím, phản ứng với nước khi khan.

Điều chế

Phân hủy vanadi(III) iodide bằng cách đun nóng sẽ tạo ra muối:

{\mathsf {2VI_{3}\ \xrightarrow {280^{o}C} \ 2VI_{2}+I_{2}}}

Tính chất vật lý

Vanadi(II) iodide tạo thành tinh thể màu đỏ tím khi khan. Nó thuộc hệ tinh thể ba phương, nhóm không gian P 3m1, các hằng số mạng tinh thể a = 0,4 nm, c = 0,667 nm, Z = 1.

Trong chân không nó thăng hoa ở 800 °C (1.470 °F; 1.070 K).

Nó ít tan trong etanol, benzen, cacbon tetrachloride, cacbon đisulfide.

Nó tạo ra tinh thể ngậm nước VI₂·nH₂O (n = 4, 6).

Tính chất hóa học

Nó bị phân hủy khi đun nóng trong chân không:

{\mathsf {VI_{2}\ \xrightarrow {1400^{o}C} \ V+I_{2}}}

Nó bị oxy hóa bằng cách đun nóng trong không khí:

{\mathsf {4VI_{2}+5O_{2}\ \xrightarrow {500^{o}C} \ 2V_{2}O_{5}+4I_{2}}}

Hợp chất khác

VI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như VI₂·6NH₃ là tinh thể màu vàng.^[3]

Tham khảo

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (2016), trang 4-94 – [1]. Truy cập 22 tháng 4 năm 2020.
^ L. F. Larkworthy, K. C. Patel, D. J. Phillips – Vanadium(II) chemistry. Part II. Spectral and magnetic studies of the hydrated halides. J. Chem. Soc. A, 1970, 1095–1099. doi:10.1039/J19700001095.
^ Eßmann, Ralf; Kreiner, Guido; Niemann, Anke; Rechenbach, Dirk; Schmieding, Axel; Sichla, Thomas; Zachwieja, Uwe; Jacobs, Herbert (1996). "Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)‐halogenide von 3d‐Metallen: [V(NH₃)₆]I₂, [Cr(NH₃)₆]I₂, [Mn(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Br₂, [Co(NH₃)₆]Br₂, und [Ni(NH₃)₆]Cl₂". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 622 (7): 1161–1166. doi:10.1002/zaac.19966220709.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (2016), trang 4-94 – [1]. Truy cập 22 tháng 4 năm 2020.

[j-2] L. F. Larkworthy, K. C. Patel, D. J. Phillips – Vanadium(II) chemistry. Part II. Spectral and magnetic studies of the hydrated halides. J. Chem. Soc. A, 1970, 1095–1099. doi:10.1039/J19700001095.

[3] Eßmann, Ralf; Kreiner, Guido; Niemann, Anke; Rechenbach, Dirk; Schmieding, Axel; Sichla, Thomas; Zachwieja, Uwe; Jacobs, Herbert (1996). "Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)‐halogenide von 3d‐Metallen: [V(NH₃)₆]I₂, [Cr(NH₃)₆]I₂, [Mn(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Br₂, [Co(NH₃)₆]Br₂, und [Ni(NH₃)₆]Cl₂". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 622 (7): 1161–1166. doi:10.1002/zaac.19966220709.

[1]

[2]

[3]

Vanadi(II) iodide
Tên khác	Hypovanadơ iodide Vanadi điodide

Nhận dạng
Số CAS	15513-84-5
PubChem	84959
Số EINECS	239-545-6
InChI	đầy đủ 1S/2HI.V/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	76640
Thuộc tính
Công thức phân tử	VI₂
Khối lượng mol	304,749 g/mol (khan) 376,81012 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể đỏ tím (khan)^[1] chất rắn lục nhạt-dương (4 nước) chất rắn tím (6 nước)^[2]
Khối lượng riêng	5,44 g/cm³
Điểm nóng chảy	800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (thăng hoa)
Điểm sôi	1.400 °C (1.670 K; 2.550 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan) tan (ngậm nước)
Độ hòa tan	ít tan trong etanol, benzen, cacbon tetrachloride, cacbon đisulfide tạo hợp chất với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadi(II) fluoride Vanadi(II) chloride Vanadi(II) bromide
Cation khác	Vanadi(III) iodide

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin