Thiếc(IV) iodide

Thiếc(IV) iodide
Danh pháp IUPAC	Tin(IV) iodide
Tên khác	Thiếc tetraiodide; Stanic iodide; Stanum(IV) iodide; Stanum tetraiodide
Nhận dạng
Số CAS	7790-47-8
PubChem	11490544
Số EINECS	232-208-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Sn](I)(I)(I)I ;
InChI	đầy đủ 1/4HI.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4;
Thuộc tính
Công thức phân tử	SnI4
Khối lượng mol	626,326 g/mol
Bề ngoài	chất rắn đỏ cam
Khối lượng riêng	4,56 g/cm³
Điểm nóng chảy	143 °C (416 K; 289 °F)
Điểm sôi	348,5 °C (621,6 K; 659,3 °F)
Chiết suất (nD)	2,106
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương, cP40
Nhóm không gian	P-43m, No. 205
Các nguy hiểm
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thiếc(IV) iodide, còn được gọi là stanic iodide, là hợp chất hóa học có công thức SnI₄. Phân tử tứ diện này kết tinh thành một chất rắn màu cam sáng dễ hòa tan trong các dung môi không phân cực như benzen.^[1]

Hợp chất thường được điều chế bằng phản ứng của iod và thiếc:^[2]

Sn + 2I₂ → SnI₄

Hợp chất bị thủy phân trong nước.^[3] Trong dung dịch axit iodhydric, nó phản ứng tạo thành một ví dụ hiếm gặp của hexaiodometalat(IV):^[2]

SnI₄ + 2I⁻ → [SnI₆]²⁻

Hợp chất khácSửa đổi

SnI₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như SnI₄·8NH₃ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước.^[4]

Xem thêmSửa đổi

Tham khảoSửa đổi

^ Chemistry: Periodic Table: tin: compound data [tin (IV) iodide]
^ ^a ^b Moeller, T.; Edwards, D. C. (1953). “Tin(IV) Iodide (Stannic Iodide)”. Inorganic Syntheses. 4: 119–121. doi:10.1002/9780470132357.ch40.
^ Hickling, G. G. (1990). “Gravimetric analysis: The synthesis of tin iodide”. J. Chem. Educ. 67 (8): 702–703. doi:10.1021/ed067p702.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 66. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Chemistry: Periodic Table: tin: compound data [tin (IV) iodide]

[Moeller-2] Moeller, T.; Edwards, D. C. (1953). “Tin(IV) Iodide (Stannic Iodide)”. Inorganic Syntheses. 4: 119–121. doi:10.1002/9780470132357.ch40.

[3] Hickling, G. G. (1990). “Gravimetric analysis: The synthesis of tin iodide”. J. Chem. Educ. 67 (8): 702–703. doi:10.1021/ed067p702.

[4] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 66. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.

[1]

[2]

[3]

[4]