Kali iodide

Kali iodide
	Mẫu kali iodide
	Cấu trúc của kali iodide
Danh pháp IUPAC	Kali iodide
Tên khác	Kali monoiodide
Nhận dạng
Số CAS	7681-11-0
PubChem	4875
KEGG	D01016
ChEMBL	1141
Số RTECS	TT2975000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/HI.K/h1H;/q;+1/p-1;
UNII	1C4QK22F9J
Thuộc tính
Công thức phân tử	KI
Khối lượng mol	166,0023 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	3,123 g/cm³
Điểm nóng chảy	681 °C (954 K; 1.258 °F)
Điểm sôi	1.330 °C (1.600 K; 2.430 °F)
Độ hòa tan trong nước	128 g/100 ml (0 ℃); 140 g/100 mL (20 °C); 176 g/100 mL (60 °C); 206 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	2 g/100 mL (etanol); tan trong aceton (1,31 g/100 mL); Tan ít trong ete, amonia
Cấu trúc
Các nguy hiểm
MSDS	External MSDS
Chỉ mục EU	Không
NFPA 704	0 1 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali fluoride; Kali chloride; Kali bromide
Cation khác	Lithi iodide; Natri iodide; Rubiđi iodide; Caesi iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali iodide là hợp chất vô cơ có công thức hóa học K I. Đây là muối iodide phổ biến nhất trên thị trường, với sản lượng khoảng 37.000 tấn năm 1985. KI ít hút ẩm hơn so với NaI. Muối KI để lâu hoặc không nguyên chất thường có màu vàng.

Cấu trúc

Kali iodide là hợp chất ion, cấu trúc tinh thể ở dạng như muối ăn NaCl.

Điều chế

KI được điều chế bằng phản ứng giữa KOH và iod:

6KOH + 3I₂ → 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Ứng dụng

KI với liều lượng 130 mg thường được dùng cho mục đích cấp cứu phơi nhiễm phóng xạ.
KI cũng được sử dụng trong dạng dung dịch bão hòa với khoảng 1000 mg KI/mL.
KI hoặc KIO₃ thường được trộn vào muối ăn làm muối iod.^[1]

Tính chất

Hóa vô cơ

Ion iodide bị oxy hóa thành iod tự do bởi các chất oxy hóa mạnh như acid sunfuric đặc, kali pemanganat, khí chlor:

8KI _(l) + 5H₂SO₄ _(đ) → 4K₂SO₄ _(l) + 4I₂ _(k) + H₂S _(k) + 4H₂O _(l)

4KI + 2CO + O₂ → 2K₂CO₃ + 2I₂

Phản ứng này dùng để phân tách iod từ chất thiên nhiên.

Cũng giống như các muối iodide khác, KI tạo muối triodide I₃⁻ khi xử lý với I₂:

KI_(l) + I_{2 (r)} → KI₃ _(l)

KI cũng được sử dụng trong việc tráng phim:

KI_(l) + AgNO₃ _(l) → AgI_(r) + KNO₃ _(l)

Hóa hữu cơ

Trong lĩnh vực này, KI được sử dụng như một nguồn cung cấp iod cho các phản ứng tổng hợp hữu cơ, ví dụ như phản ứng điều chế các muối arenediazonium:

Tham khảo

^ Sách giáo khoa Hóa học 10 nâng cao, trang 146, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Sách giáo khoa Hóa học 10 nâng cao, trang 146, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.

[1]